Растворы. Коэффициенты методом эл.баланса. Гальванический элемент. Электролиз.

[Naararouter]

Есть несколько задач с которыми я хотел бы попросить вашей помощи при этом поделившись некоторыми наработками.

 

 

1. Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с 34 мл 1,025 н. раствора соляной кислоты. Определите титр раствора.

 

 

Если честно не знаю даже как правильно подобраться к этой задаче, пробовал сделать так: Cн = m(в-ва)/M(в-ва)*f*V(р-ра), отсюда выразить массу HCl ( равно 1,2546 г ) и затем по закону эквивалентов m(HCl)/m(CaCO₃)=M_э(HCl)/М_э(CaCO₃). Титр растовра проблем вроде не составляет. В общем я не уверен в правильности своих мыслей.

 

 

2. Расставить коэффициенты.

 

 

Здесь следует заметить, что не написано каким способом, но мы проходили тему "уравнивания методом эл.баланса". И предполагаю, что здесь надо сделать так же. Не получаются конкретно эти примеры. Более легкие на паре при проверке знаний решал на ура. С этими путаюсь.

 

 

1) Pb(NO₃)₂ + H₂O₂ + NaOH = PbO₂ + NaNO₃ + H₂O

 

Здесь я полагаю,

 

Pb⁺² - 2e -> Pb⁺⁴ | 1

 

O^-1 + 1e -> O^-2 | 2

 

 

И далее как нас учили подставляю полученные коэффициенты ко всем Pb, но там 1, и ко всем O, но проблема и в первом и во втором случае в том, что кислород с Pb стоит вместе и что и как ставить если честно не понятно :( Во втором примере такая же ситуация. )

 

 

2) K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O (Cr принял 3e, S отдала 2e)

 

 

3. Гальванический элемент.

 

 

Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС Г.Э. Составить уравнения реакций, протекающих на электродах при работа Г.Э., привести суммарное уравнение реакции.

 

 

Fe | Fe2(SO4)3 (0,03M) || CuSO4 (2,0M) | Cu

 

 

Первый возникший вопрос относительно потенциала железа. Я принял его за -0,036, потенциал меди 0,34 => Анод: с железом, катод: с медью.

Протекающие процессы:

 

А: Fe⁰ - 3e -> Fe³⁺ |

 

K: Cu²⁺ + 2e -> Cu⁰ |

 

 

2Fe⁰ + 3Cu²⁺ -> 2Fe³⁺ +Cu⁰

 

 

ЭДС:

 

Δφ = φ_к - φ_А

 

 

φ_к = 0,34 + 0,0295 * lg2 = 0,34

 

φ_А = -0,036 + 0,0295 * lg0,03 = -0,08025

 

Δφ = 0,42

 

4. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми андоами расплавов и водных растворов CdSO4, AlCl3. Расчитать, сколько выделится кадмия при пропускании тока силой 4 А в течение 8ч.

 

К этой задаче пока не приступал, но предполагаю что если я зафейлил в задании выше, то здесь лучше подождать совета. Ну а в общем как из лекции помню, что здесь придется для каждого соединения делать свою схему ( итого получится 4 шт. ). Ну и формулы для вычисления кол-ва кадмия вроде где-то были.

[Naararouter]

Неужели никто не может прокомментировать задачи? Знающие люди, помогите, пожалуйста :bh:

[aversun]

Pb(NO3)2 + H2O2 + 2NaOH = PbO2 + 2NaNO3 + 2H2O

Pb²⁺ - 2e = Pb⁴⁺

O₂^2- + 2e = 2O^2-

3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

3|S⁴⁺ - 2e = S⁶⁺

2|Cr^6- + 3e = Cr³⁺